Diferencia entre revisiones de «Disolvente»
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Solvents are in a general way classified into polar and non-polar. The water is an example of polar solvent while CS<sub>2</sub> and CDCl<sub>3</sub> are examples of non-polar solvents.<ref>{{cite book|author=Sinnott, Michael L|title=Carbohydrate Chemistry and Biochemistry:Structure and Mechanism|location=Cambridge|year=2007|publisher=RSC Publishing|page=41; 59|isbn=978-0-85404-256-2}}</ref> | Solvents are in a general way classified into polar and non-polar. The water is an example of polar solvent while CS<sub>2</sub> and CDCl<sub>3</sub> are examples of non-polar solvents.<ref>{{cite book|author=Sinnott, Michael L|title=Carbohydrate Chemistry and Biochemistry:Structure and Mechanism|location=Cambridge|year=2007|publisher=RSC Publishing|page=41; 59|isbn=978-0-85404-256-2}}</ref> | ||
Revisión del 22:44 20 mar 2013
Un disolvente o solvente es la sustancia que disuelve el soluto. El disolvente es el medio en el cual los solutos son mezclados o disueltos.[1] Un disolvente puede estar en cualquier estado físico, ya sea como sólido, como un líquido o como gas.[1] En el ejemplo de la sal y el agua, el agua es el disolvente. En el ejemplo de algunos tipos de plástico y la acetona, la acetona es el disolvente.
Clasificaciones de disolvente
Solvents are in a general way classified into polar and non-polar. The water is an example of polar solvent while CS2 and CDCl3 are examples of non-polar solvents.[2]
Referencias
- ↑ 1,0 1,1 Brady, James E.; Holum, John R (1996). Chemistry: The Study of Matter and its Changes (2ª edición). New York: John Wiley & Sons. p. 127. ISBN 0-471-10042-0.
- ↑ Plantilla:Cite book
